Vídeo: Com es determina si un àcid és fort o feble?
2024 Autora: Stanley Ellington | [email protected]. Última modificació: 2023-12-16 00:14
Si un àcid no apareix aquí, és a àcid feble . Pot ser un 1% ionitzat o un 99% ionitzat, però encara es classifica com a àcid feble . Cap àcid que es dissocia al 100% en ions s'anomena a àcid fort . Si no es dissocia al 100%, és a àcid feble.
D'aquesta manera, com es determina la força d'un àcid?
El vincle força D'un àcid generalment depèn de la mida de l'àtom "A": com més petit és l'àtom "A", més fort és l'enllaç H-A. Quan baixem per una fila a la taula periòdica (vegeu la figura següent), els àtoms es fan més grans de manera que força dels enllaços es debiliten, el que significa que els àcids es fan més forts.
De la mateixa manera, com es determina una base forta? A base forta és una cosa com l'hidròxid de sodi o l'hidròxid de potassi que és totalment iònic. Podeu pensar que el compost està dividit al 100% en ions metàl·lics i solució d'ions d'hidròxid. Cada mol d'hidròxid de sodi es dissol per donar un mol d'ions hidròxid en solució.
Així, què fa que un àcid o una base sigui fort?
Àcids o bases amb fort Els enllaços existeixen principalment com a molècules en solucions i s'anomenen "febles" àcids o bases . Àcids o bases amb enllaços febles es dissocien fàcilment en ions i s'anomenen " fort " àcids o bases.
El LiOH és fort o feble?
Classificació dels electròlits
| Electròlits forts | àcids forts | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, i H2TAN4 |
|---|---|---|
| bases sòlides | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2i Ca(OH)2 | |
| sals | NaCl, KBr, MgCl2, i molts, molts més | |
| Electròlits febles | ||
| àcids febles | HF, HC2H3O2 (àcid acètic), H2CO3 (àcid carbònic), H3PO4 (àcid fosfòric), i molts més |
Recomanat:
Què produeix un àcid feble i una base forta?
La sal d'un àcid feble i una base forta experimenta hidròlisi a l'aigua per produir ions OH- addicionals. Com que l'àcid acètic és un àcid feble, roman unificat en solució i els ions OH- fan que la solució sigui bàsica o alcalina. De la mateixa manera, una sal d’un àcid fort i una base feble és àcida en solució aquosa
L'àcid adípic és un àcid fort?
ÀCIDS | Àcids i acidulants naturals L'àcid és una mica més àcid que l'àcid cítric a qualsevol pH. Les solucions aquoses de l'àcid són les menys àcides de tots els acidulants alimentaris i tenen una forta capacitat d'amortiment en el rang de pH 2,5-3,0. L'àcid adípic funciona principalment com a acidificant, amortidor, gelificant i segrestant
L'àcid acètic és més fort que l'àcid cítric?
Tots dos són àcids relativament febles, l'àcid butcítric és lleugerament més fort que l'àcid acètic. Tots dos són àcids relativament febles, però l'àcid cítric és lleugerament més fort que l'àcid acètic. La força d'un àcid és una mesura de la seva tendència a donar un hidrogeni quan està en solució
Què és l'àcid fort i l'àcid feble amb exemple?
Exemples d'àcids forts són l'àcid clorhídric (HCl), l'àcid perclòric (HClO4), l'àcid nítric (HNO3) i l'àcid sulfúric (H2SO4). Un àcid feble només està parcialment dissociat, amb l'àcid no dissociat i els seus productes de dissociació presents, en solució, en equilibri entre si
Per què la forma de la corba de valoració va ser diferent per a la valoració d'àcid fort vs base forta i àcid feble vs base forta?
La forma general de la corba de valoració és la mateixa, però el pH al punt d'equivalència és diferent. En una valoració àcid feble-base forta, el pH és superior a 7 en el punt d'equivalència. En una valoració àcid forta-base feble, el pH és inferior a 7 en el punt d'equivalència