Vídeo: Per què la forma de la corba de valoració va ser diferent per a la valoració d'àcid fort vs base forta i àcid feble vs base forta?
2024 Autora: Stanley Ellington | [email protected]. Última modificació: 2023-12-16 00:14
El general forma del la corba de valoració és el mateix, però el pH al punt d'equivalència és diferent . En a àcid feble - valoració de base forta , el pH és superior a 7 en el punt d'equivalència. En a àcid fort - valoració de base feble , el pH és inferior a 7 en el punt d'equivalència.
De la mateixa manera, la gent es pregunta, en què difereix una corba de valoració d'àcids febles de la d'un àcid fort?
En un àcid – base valoració , el corba de valoració reflecteix els punts forts dels corresponents àcid i base. Si un reactiu és un àcid feble o base i l'altre és a àcid fort o base, la la corba de valoració és irregular, i el pH es desplaça menys amb petites addicions de valorant prop del punt d'equivalència.
Al costat de dalt, quina valoració hi ha entre un àcid fort i una base forta? En una valoració àcid-base forta, l'àcid i la base reaccionaran per formar una solució neutra. Al punt d'equivalència de la reacció, els ions hidroni (H+) i hidròxid (OH-) reaccionaran per formar aigua, donant lloc a un pH de 7. Això és cert per a totes les valoracions àcid-base forta.
Tenint això en compte, per què el pH d'una valoració d'àcid feble i base forta és superior a 7?
Si tu valorar a àcid feble (per exemple, CH3COOH) amb a base forta (per exemple, NaOH) la sal produïda (per exemple, CH3COONa) és bàsic i el conjugat base de la sal (CH3COO-) reacciona amb l'aigua. Per tant la solució produïda és dèbilment alcalina i la pH del punt d'equivalència serà superior a 7.
Per què és millor utilitzar un àcid feble per valorar una base?
Hi ha un fort augment del pH al començament de la valoració . Això és perquè l'anió de la àcid feble es converteix en un ió comú que redueix la ionització de la àcid . Després del fort augment al començament de la valoració la corba només canvia gradualment. Això es deu al fet que la solució actua com a amortidor.
Recomanat:
Què produeix un àcid feble i una base forta?
La sal d'un àcid feble i una base forta experimenta hidròlisi a l'aigua per produir ions OH- addicionals. Com que l'àcid acètic és un àcid feble, roman unificat en solució i els ions OH- fan que la solució sigui bàsica o alcalina. De la mateixa manera, una sal d’un àcid fort i una base feble és àcida en solució aquosa
Com es determina si un àcid és fort o feble?
Si un àcid no apareix aquí, és un àcid feble. Pot ser un 1% ionitzat o un 99% ionitzat, però encara es classifica com a àcid feble. Qualsevol àcid que es dissoci al 100% en ions s'anomena àcid fort. Si no es dissocia al 100%, és un àcid feble
Per què la corba MR és menor que la corba de demanda?
A. Com que el monopolista ha de baixar el preu de totes les unitats per vendre unitats addicionals, els ingressos marginals són inferiors al preu. Com que els ingressos marginals són inferiors al preu, la corba d'ingressos marginals se situarà per sota de la corba de demanda
Què passa quan es titula un àcid fort amb una base forta?
L'objectiu d'una valoració àcid-base forta és determinar la concentració de la solució àcida mitjançant la valoració d'una solució bàsica de concentració coneguda, o viceversa, fins que es produeixi la neutralització. Per tant, la reacció entre un àcid fort i una base forta donarà lloc a aigua i una sal
Què és l'àcid fort i l'àcid feble amb exemple?
Exemples d'àcids forts són l'àcid clorhídric (HCl), l'àcid perclòric (HClO4), l'àcid nítric (HNO3) i l'àcid sulfúric (H2SO4). Un àcid feble només està parcialment dissociat, amb l'àcid no dissociat i els seus productes de dissociació presents, en solució, en equilibri entre si